摘要：因为反馈π键中的电子占据了配体的反键轨道，直接导致该配体键长变长，振动频率变低。尽管就单个配体来看键级变小，但是金属-配体键的键级增加，所以总体来说该配合物能量更低。这种键具有部分双键特征，比通常的σ配键的键能大，键长短，配合物的稳定性更强（羰基配合物和氰根的配合物稳定性强。...因为反馈π键中的电子占据了配体的反键轨道，直接导致该配体键长变长，振动频率变低。尽管就单个配体来看键级变小，但是金属-配体键的键级增加，所以总体来说该配合物能量更低。这种键具有部分双键特征，比通常的σ配键的键能大，键长短，配合物的稳定性更强（羰基配合物和氰根的配合物稳定性强。
键-值数据库（Key–value database），或键-值存储，是设计用来存储、检索和管理关联数组的数据存储范式，关联数组是现今更常称为“字典”或散列表的一种数据结构。字典包含对对象或记录的一个收集，依次、记录内有多个不同的“域”或称字段，再次、每个字段都包含数据。这些记录使用唯一标识这个记录的。
jian - zhi shu ju ku （ K e y – v a l u e d a t a b a s e ） ， huo jian - zhi cun chu ， shi she ji yong lai cun chu 、 jian suo he guan li guan lian shu zu de shu ju cun chu fan shi ， guan lian shu zu shi xian jin geng chang cheng wei “ zi dian ” huo san lie biao de yi zhong shu ju jie gou 。 zi dian bao han dui dui xiang huo ji lu de yi ge shou ji ， yi ci 、 ji lu nei you duo ge bu tong de “ yu ” huo cheng zi duan ， zai ci 、 mei ge zi duan dou bao han shu ju 。 zhe xie ji lu shi yong wei yi biao shi zhe ge ji lu de 。
键的强度而升高。离子半径越小，金属键越强。 金属之间的键结除了金属键以外，也有其他的键结方式，甚至是单质也不例外。例如元素態的鎵在固態及液態下有共价的原子对键结，这些原子对形成晶格，和其他的金属仍以金属键键结。另一个金属-金属共价键的例子是多原子汞阳离子Hg2+ 2。。
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成键轨道（英语：Bonding orbital；Bonding molecular orbital），在分子轨道理论中被用来描述分子中两个或多个原子的原子轨道间的相互吸引作用。理论化学中，轨道中的电子被描述成以波的形式运动，当多个波以同相迭加时，原子轨道会线性地成键组合（constructive。
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键。 氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能小於25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能大於40kJ/mol的氢键则是较强氢键。 曾经有一度认为最强的氢键是[HF2]−中的FH。F−键，计算出的键能大约为169kJ/mol。。
Command键又称苹果键（Apple key），是苹果标准键盘中的按键，其中一个位于Option键与空格键之间，其作用近似于PC键盘上的Ctrl键。而在运行Windows的Mac中，此键会被作为Windows键使用。 在Mac操作系统中，单独按下Command键。
糖苷键（英语：glycosidic bond）又称糖苷键合（glycosidic linkage），简称苷键，旧称配糖键，是特定类型的化学键，连接糖苷分子中的非醣部分（即苷元）与糖基，或者糖基与糖基。含有糖苷键的物质称为糖苷 。 根据与糖基异头碳原子相连的原子的不同，糖苷键一般可分为氧苷键、氮苷键。
肽（tài）键（英语：Peptide bond）是一分子胺基酸的α－羧基(−COOH{\displaystyle {\ce {-COOH}}})和另一分子胺基酸的α－胺基(−NH2{\displaystyle {\ce {-NH2}}})脱水缩合形成的酰胺键，即−CO−NH−{\displaystyle。
键和两个π键组成。σ键可以是s-s，s-p，p-p等电子之间形成的，而π键可由p-p，d-p，d-d等电子之间形成的。除此之外，还存在十分多样的共价键类型，如苯环的p-p大π键，硫酸根的d-p大π键，硼烷中的多中心键，π酸配合物中的反馈键，Re2Cl82−中的δ键，等等。 价键。
键轨道（英语：Antibonding orbital）。反键轨道总是与成键轨道成对出现，其余为非键轨道。 反键轨道中，核间的电子的机率密度小。电子填入反键轨道中会使分子的稳定性降低。 在化学键理论，反键轨道，当由电子佔据的2它是一种分子轨道，它削弱了两个原子之间的键。
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碳－碳键是一连接两个碳原子的共价键。其中最普通的形式是单键：即一个键是由两个电子组成，其中两个原子分别提供一个电子。碳－碳单键属於σ键,组成单键的两个碳原子自身的电子先形成混成轨域，然后两个混成轨域之间形成碳－碳单键，例如乙烷的两个碳原子就是形成sp3混成轨域，但碳的单键。
σ键（西格马键）是价键理论和分子轨道理论中一种化学键的名称。由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重迭而形成的共价键，叫做σ键。一般“单键”属于σ键，比如C-H, O-H, N-H, C-C, C-Cl等。 σ键是原子轨道沿轴方向重迭而形成的，具有较大的重迭程度，因此σ键比较稳定。σ键。
键的键能小於C-C单键的两倍,表明π键所增加的稳定性小於σ键的稳定性。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨域间重迭不足。这与σ键形成对比，σ键直接在键合原子的核之间形成键合轨道，使得有更大的重叠区,所以σ键的强度也更强。 尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键。
四重键（英语：Quadruple bond），又称四键或肆键，是以四对价电子在两个原子间形成的共价键，比常见的双键和三键更加复杂。过渡金属（如铼、锝、钨、钼和铬）最常形成稳定的四重键，涉及的配体多为π碱，而非π酸配体。 1844年，Eugène-Melchior Péligot第一个合成了含有四重键的化合物——。
键。 外键是表中的一组特性，它引用另一个表的主键。外键链接这两个表。另一种说法：在关系数据库的上下文中，外键是一组受某种包含依赖约束的特性，特别是由一个关系R中的外键特性组成的元组必须也存在于其他一些（不一定是不同的）关系S中，而且这些属性也必须是S中的候选键。简而言之，外键是一组引用候选键的特性。。
关系键是关系数据库的重要组成部分。关系键是一个表中的一个或几个属性，用来标识该表的每一行或与另一个表产生联系。 主键，又称主码（英语：primary key或unique key）。数据库表中对储存数据对象予以唯一和完整标识的数据列或属性的键。一个数据表只能有一个主键，且主键的取值不能缺失，即不能为空值（Null）。。
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键中包含1个σ键、2个π键和1个δ键。以通俗的话讲，σ键是“头碰头”，π键是“肩并肩”，而δ键则是“面对面”。 理论上，由于π反键轨道与δ键的对称性一致，因此从乙炔能量低的非键轨道中激发电子，使得在碳碳叁键上再形成一个δ键是可能的。[来源请求] 从δ键可以推出涉及f轨道和g轨道的可能新键型：φ键。
化学主题 离子键又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力，两个带相反电荷的原子或基团靠近时，周围水分子被释放为自由水中，带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键。
双硫键在化学上是一条从结合硫醇而衍生的单共价键。它又称为二硫键或双硫桥，大部分用於生物化学的范畴。其正式名称应为过硫化物，但却甚少使用。与过氧化物（R-O-O-R）相似，它的整体连结是R-S-S-R。双硫键一般都是从巯基的氧化形成： R-SH+R-SH→R-S-S-R+2H++2e-{\displaystyle。
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化学主题 键长是两个成键原子A和B的平衡核间距离。它是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。在实际的分子中，由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响，同一种化学键键长还有一定差异。由大量的键。
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